Volevo Solo Dirvi!

[QuentinTarantino]

..

Modificato 1 Luglio 2005 da QuentinTarantino

[QuentinTarantino]

...

[Lady Marmelade]

cosa mel?

[QuentinTarantino]

TI VOGLIO BENE LADY

[Lady Marmelade]

:fiorellino:

anche io rampollo! sei un po' strano in questi giorni..

[QuentinTarantino]

:)

anche tu davvero?

 

si sono strano... :mellow:

[Lady Marmelade]

si certo :60:

[QuentinTarantino]

:(grazie:(

[avida]

:) figurati! anche perchè nella Termodinamica CellulareIl metabolismo, inteso come insieme di processi atti a sostenere la vita di una cellula, presenta due vie più o meno distinte. La prima fase, degredativa, detta anche catabolismo, tende a degradare quelle molecole assunte tramite la dieta per ottenere precursori biologici e energia disponibile. La seconda fase, quella di biosintesi, detta anche anabolismo, prevede la costruzione di macromolecole di importanza biologica a partire dai precursori ottenuti dal precedente catabolismo, sfruttando l’energia immagazzinata.

L’energia immagazzinata è presente sotto forma di due trasportatori importantissimi, quali l’ATP e NADPH (che trasporta energia libera sotto forma di elettroni liberi). Da chiarire subito è il concetto dell’immagazzinamento dell’energia. La rottura dei legami dei Pi dell’ATP o dei legami con gli H dell’NADPH libera energia. Ciò non vuol dire che l’energia è contenuta nel legame, bensì, il passaggio da uno stato energetico alto ad uno più basso, determina la liberazione nel sistema di energia libera.

Nella cellula le vie cataboliche e anaboliche tra un dato precursore ed un prodotto non sono quasi mai identiche. Esistono diversi motivi. Il primo, più semplice, è che di solito le reazioni cataboliche sono in discesa, ovvero con la liberazione di energia che può essere immagazzinata; al contrario le reazioni anaboliche sono spessissimo in salita, ovvero hanno bisogno della somministrazione di una aliquota di energia, spesso indispensabile per andare avanti. In secondo luogo, se le tappe fossero identiche, il rallentamento di una via determinerebbe un rallentamento dell’altra. Se esistono, quindi, tappe in comune, esisteranno, per forza, almeno due tappe diverse di competenza di una e dell’altra via, in modo da poter regolare le varie tappe indipendentemente.

Nella cellula le reazioni che avvengono sono sempre in relazione con le leggi della termodinamica. Nella cellula il sistema è rappresentato dai reagenti e prodotti, mentre l’ambiente è rappresentato dal citosol; l’universo è rappresentato da tutto ciò che circonda la cellula.

Prima legge della termodinamica:

in un cambiamento fisico o chimico qualsiasi, la quantità totale dell’Universo rimane costante. Questa legge dice che l’energia non si crea e non si distrugge, bensì si modifica.

Seconda legge della termodinamica:

tutti i cambi fisici o chimici tendono a procedere in una direzione tale che l’energia utilizzabile subisce una degradazione in una forma casuale e disordinata detta entropia. Essi si fermeranno all’equilibrio, al quale l’entropia formata è la massima nelle possibili condizioni esistenti.. L’energia utilizzabile è di due tipi: termica, che può compiere lavoro solo se c’è cambiamento di T o P; libera, che può compiere lavoro in condizioni di T o p costanti. Nella cellula l’energia utilizzabile è solo libera, perché la cellula rappresenta un ambiente costante, ove T e p sono costanti.

Il calcolo di ÐG può essere effettuato mediante l’equazione ÐG= ÐH –ÐS.

DeltaH= variazione di quantità di calore, contenuto termico, calore rilasciato dai reagenti, entalpia.

DentaG= variazione dell’energia libera del sistema, differenza di contenuto energetico tra reagenti e prodotti, energia utile a compiere un lavoro.

DeltaS= variazione del grado di disordine o casualità, entropia.

L’energia libera (ÐG) in una reazione, per la seconda legge della termodinamica, è sempre negativa. DeltaG ci permette di predire la direzione della reazione, ma non la velocità.

DeltaG<0, reazione spontantea, esoergonica; deltaG>0, reazione non spontanea, endoergonica; deltaG=0, reazione all’equilibrio.

Importante è, però, sapere che una reazione, però, per avvenire, deve procurare sempre un aumento di deltaSuniverso. Tutto ciò è indipendente da deltaH, che indica solo il calore necessario.

DeltaH<0, reazione che cede calore, esotermica; deltaH>0, reazione che aquista calore, endotermica, deltaH=0, nessuna variazione.

 

Per 1 reazione aA+bB=cC+dD, deltaG= deltaG0’ + RT ln (([C]c[D]d)/[A]a B) ).

Solo in condizioni TPS, ovvero con T=298K, p=1atm, pH=7.0, [x]=1.0 M, Keq=1, ed essendo ln1=0, deltaG=deltaG0’. Ci sono differenze importanti tra deltaG e deltaG0’ e non vanno confusi. Delta G è un valore che varia in base alle concentrazioni dei reagenti e dei prodotti, indicando la variazione di energia libera di una reazione in corso; è sempre negativo.

DeltaG0’ è, invece, una costante per ogni reazione , nelle condizioni sopra elencate, alle concentrazioni 1.0 M, indica la variazione di energia libera standard; è una costante.

DeltaG0’ è una costante, per ogni data reazione all’equilibrio. Infatti, all’equilibrio (([C]c[D]d)/[A]a B) )=Keq, dunque deltaG0’= -2,303 RT log Keq.

• Se Keq>1, allora deltaG0’<0 reazione esoergonica, spontanea;

• Se Keq=0, allora deltaG0’=0, reazione all’equilibrio;

• Se Keq<1, allora deltaG0’>0, reazione endoergonica, non spontanea.

Passaggi intermedi di reazioni complesse possono avere deltaG0’ positivo e non essere spontanee, ma se la somma totale di deltaG0’ dei vari passaggi risulta essere negativa, questi tenderanno ad avvenire sempre.

da qui, trai le tue conclusioni ma solo nella maniera migliore. invece di immaginare la coscienza iconograficamente, il segreto sta nell'immaginarla come un vaso di cristallo che, pur essendo differente dal suo contenuto,ne piglia lo stesso colore: nella stessa maniera ciascuno tende a prendere il colore dei suoi pensieri ed emozioni, e a dire: sono arrabbiato, sono felice etc. mentre l'espressione più giusta dovrebbe essere: c'è qualcosa in me che mi fa sentire arrabiato, c'è qualcosa in me

che mi fa sentire triste, etc.

 

:fiorellino:

[QuentinTarantino]

?,,,,,,

[Lady Marmelade]

la termodinamica mi rifiuto di leggerla o guardarla di striscio da quando ho fatto l'esame di chimica fisica

bleaaaaaa

[castano_chiaro]

Mel compra un buon climatizzatore e usalo molto :D

[Lady Marmelade]

e ti ripeto,lo spiro non è da bere!!!!!

[Lobo]

la termodinamica mi rifiuto di leggerla o guardarla di striscio da quando ho fatto l'esame di chimica fisica

bleaaaaaa

<{POST_SNAPBACK}>

 

 

la nostra dolce amicizia termina qui! mi rifiuto di intrattenere una qualunque forma di affetto con una persona che detesta una materia che è alla base di tutti i processi chimici.

addio...e a non più rivederci.

[Lady Marmelade]

mi ripudi perchè io ripudio la termodiamica?!

crudele che non sei altro tzè

 

mi è bastata studiarla e capirla una volta(anzi più di una perchè c'era anche in biochimica e fisica),sinceramente rimettermici mi farebbe schifo

lo farei se e solo se avessi un ottimo maestro a darmi ripetizioni..

[RunDLL]

:blink: Questo è un palese invito

[Lady Marmelade]

:o

tu credi???

:lol:

[RunDLL]

'nsomma, pure sottolineato :rolleyes:

[Lady Marmelade]

ma tu guarda...neanche me n'ero accorta io..

:fischietto:

[RunDLL]

Ti sarà scappato il mouse :P

[Lady Marmelade]

eh guarda...da me i mouse (mice .. lo so) scappano sempre...altrimenti ci rimettono la testa ;)

[RunDLL]

Porelli

[Cleopatra]

Grazie Mel

per lo splendido messaggio! :blink: :blink: :blink:

 

X Lady

ti invito a seguire un paio di lezioni sulla termodinamica con il mio prof di Fisica applicata...vedrai che te ne innamorerai...non so se della materia o del prof ma ne vale la pena!!!! ...eccome se ne vale la pena :supersorriso: :supersorriso: :supersorriso: :supersorriso:

 

Baci

Cleopatra... :fiorellino:

[Lobo]

eh guarda...da me i mouse (mice .. lo so) scappano sempre...altrimenti ci rimettono la testa ;)

<{POST_SNAPBACK}>

 

ok...in nome di tutti i mice che ho decapitato accetto l'invito a darti ripetizioni! chiaramente dovrai presentarti con abiti adatti ad una lezione di termodinamica e quindi abitino succinto e decollette da sbavo! oooooooook?

tanti bacini :ok2:

 

X Lady

ti invito a seguire un paio di lezioni sulla termodinamica con il mio prof di Fisica applicata...vedrai che te ne innamorerai...non so se della materia o del prof ma ne vale la pena!!!! ...eccome se ne vale la pena  :supersorriso:   :supersorriso:   :supersorriso:   :supersorriso:

<{POST_SNAPBACK}>

 

 

cara cleòpatra, riguardo a tale materia o alla beltà di prof non temo confronti! anzi, visto che non hai il termine di paragone ti invito ad unirti alla

"classe di recupero per belle gnocche ma senza cultura termodinamica del prof. Lobo"

....a te consiglio un bell'abitino egiziano (per rimanere a tema) molto estivo.

 

 

p.s. lascia a casa serpenti,vipere, aspidi e tutte quelle cosine che ti porti sempre dietro!

[Cleopatra]

Bene bene bene

vedo che qui sono già iniziati i corsi di recupero!

Bhè devo dire che quanto a cultura termodinamica sono già abbastanza avanti, ma se mi fai sapere dove si riunisce la "classe" magari ci faccio un salto!

 

Lascerò a casa tutto ciò che non ti va...ma posso almeno portarmi l'egiziano che mi "sventola"???...sai con questo caldo!!!!

 

Baci...prof Lobo!

Cleopatra... :fiorellino: